弱电解质的电离程度用电离度衡量.x0d弱电解质的电离度x0d=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]x0d由电离度定义可见,电离度与初始浓度有关.电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比.x0d例：甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度（氨水的Kb=1.8*10^-5）.x0d甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,电离度=4.2*10^-3/1=0.42%；x0d乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,x0d比较计算结果可知,浓度较大的弱电解质,其电离度较小.x0d例外：氢氟酸HF虽然是弱电解质：HF=H+ +F-HF+F- =HF2 -x0d但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离,所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的.
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