解题思路：（1）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，原子的得电子能力越强，则电负性越大；
（2）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子；
（3）I3+的成键数为2，孤对电子数为
1/2]×（7-1-2×1）=2，与水相似；
（4）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
（5）根据氯化钠是正六面体结构来确定RbICl2晶胞中含有的氯原子个数，利用均摊法计算出晶胞中含有离子个数，再根据密度公式计算即可．
（1）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl2，氯原子得电子能力强于I，所以Cl的电负性大，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；Cl；（2）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布...
点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了核外电子排布式的书写、晶体的计算等知识点，难度较大，难点是晶胞计算中氯化钠密度的计算，明确晶胞的质量是解此题关键．
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