第一题：13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况 - 已解决

第一题：13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH₂=0.089g/

第一题：13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH₂=0.089g/L）

第二题：将40g KMnO₄放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余固体36.8g。求：①生成O₂多少克？②已分解的KMnO₄是多少克？③剩余固体中含有什么物质？

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2个回答

你是几年级的学生?

1、高中的学生不用密度就可以做,用物质的量.初三的学生需要先求出生成氢气的质量（约为0.406g）,体积=质量/密度（0.406/0.089约等于4.56L)

2、第一问质量守恒,减少的质量就是氧气的质量=40-36.8=3.2g

第二问根据方程式计算生成3.2g氧气需要的高锰酸钾的质量,然后用40减就可以啦

第三问前两问做出来了,第三问的答案自己就出来了

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