铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硝酸,反应后剩余m - 已解决

铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硝酸,反应后剩余m1克金属,再加入一定量的稀硫酸,剩余m2克金属

他们的关系是

1.m1一定大于m2

2.mi一定等于m2

3.m1可能等于m2

4.m1可能大于m2

我选4,

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4个回答

不管怎样

硝酸先和 Fe 反应可能没完全消耗Fe

但是生成的是硝酸铁

三价铁离子先和Fe反应再和Cu 反应

m1 可能是 Cu 和 Fe 的混和也可能全是Cu

但不可能全是 Fe

后来加入了H2SO4

硫酸里的氢离子和硝酸根结合成硝酸

继续和剩余的金属反应

例：

Fe(NO3)3 + Cu + H2SO4 === Fe2(SO4)3

+ CuSO4 + NO + H2O (没配平)

总之要消耗一部分金属但是消耗后生成的

Cu2+ 和 Fe3+ 会继续和剩余金属反应

这次是肯定消耗 Fe 和 Cu

Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+

Fe3+ + Fe === Fe2+

Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+

所以 M2一定小于 M1

不可能等于（因为加入了硫酸）

选 A

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