解题思路:A、依据硫酸钾的化学式计算判断;
B、依据铁离子水溶液中水解分析判断;
C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量;
D、依据体积转化为物质的量,结合氯气发生的自身氧化还原反应分析计算;
A、1mol硫酸钾K2SO4中阳离子K+所带电荷总数为2nA,故A错误;
B、0.1mol氯化铁溶于水中,铁离子水解,所得溶液含有Fe3+小于0.1nA,故B错误;
C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O
高温
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Fe3O4+4H2;所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为[0.4/3]nA,故C错误;
D、标准状况下,22.4L氯气物质的量为1mol,氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,盐类水解的应用,氧化还原反应的电子转移数的计算,化合物的构成判断.