这里你走入了思维误区.
【水解度】是指水解的离子占总离子的比例.
我们说的【越稀越水解】是指溶液中水解的离子占总离子数的比例变大,表现为水解平衡逆向移动了.
如果溶液浓度不是非常大的话,溶液随着浓度的增加,水解的离子总数还是增多的,只不过占离子总数的比例减小而已.
如果还不能理解的话,可以用极限法.
有一份是无限稀的FeCl3溶液,虽然水解度非常大,但是可以认为溶液还是中性的.
另有一份是FeCl3的稀溶液,虽然浓度比上一份大,水解度减小,但是由于水解的离子较多,溶液还是会显弱酸性的.
现在看问题：
【1】在稀FeCl3溶液中滴加饱和溶液,使FeCl3浓度增大,虽然水解度减小,但是水解的Fe^3+的数目还是增加了的.
那么,FeCl3溶液浓度越高,水解的Fe^3+越多,结合的OH-越多,溶液的酸性就越强.
但水解度越小,水解被抑制.
【2】不知道你的答案从哪里来的.
正确的答案应该是和你的一样：CH3COO-/Na+的比值会变大
如前面分析,加入醋酸钠,溶液的浓度会增大,水解度会减小.
假设原溶液的浓度是c1 ,CH3COO-的水解度是a1,
新溶液的浓度是c2 ,CH3COO-的水解度是a2
有a1＞a2
则,原溶液中游离的CH3COO-的量是c1(1-a1) ,占CH3COO-总量的：1-a1
新溶液中游离的CH3COO-的量是c2(1-a2) ,占CH3COO-总量的：1-a2
醋酸钠是强电解质,完全电离：
CH3COONa == CH3COO- + Na+
则,原溶液中CH3COO-与Na+ 的比是 ：c1(1-a1) / c1 = 1- a1
新溶液中CH3COO-与Na+的比是 ：c2(1-a2) / c2 = 1-a2
由a1＞a2
可得：1-a1 ＜ 1-a2
所以,CH3COONa浓度增大,CH3COO-/Na+的比值会变大的.
