解题思路：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B．遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．不符合离子的配比．
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与过量NaOH溶液共热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-≜NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意与量有关的离子反应，选项A为解答的难点，注意氧化还原反应中电子守恒，题目难度不大．
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