在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）⇌mC（g）；变化如下图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中
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解题思路：（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短；
（2）由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
（3）根据三行式计算物质的转化率．
（1）由图可知，温度为T1先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2，
故答案为：＞；
（2）由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，
故答案为：放热；＞；
（3）A（g）+B（g）⇌mC（g）；
初始浓度：1 2.4 0
变化浓度：0.60.6
平衡浓度：0.4 1.8
B的转化率=[0.6/2.4]×100%=25%，故答案为：25%．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 考查影响化学平衡的因素、平衡图象、计算转化率等知识，注意规律和方法的应用，难度中等．
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