解题思路：首先知道什么是铝热反应，2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3在化学上被称为“铝热反应”，既然镁和氧化铜也能发生类似的反应，就能写出类似的反应化学方程式：Mg+CuO 高温
高温
.
Cu+MgO；
【猜想假设】根据题中信息解答；
[实验探究]根据不同的实验探究内容，回答有关问题；
进行猜想：已知“铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4 min，冷却后，试管内有红色物质”，根据客观事实和质量守恒定律来猜想；红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；
【总结】根据题中信息解答；
镁和氧化铜也能发生类似的铝热反应，方程式为：Mg+CuO
高温
.
Cu+MgO；
【猜想假设】
由反应的化学方程式知，反应后的固体剩余物中一定含有MgO和Cu；对于可能含有的物质，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余，所以固体剩余物假设①铜和氧化镁；假设②铜、氧化镁和镁，假设③铜、氧化镁和氧化铜；
[实验探究]：取少量的固体剩余物于试管中，加入稀盐酸，如果含有Mg，现象就为固体部分溶解，溶液无色，有气泡冒出；如果含有CuO，实验现象就为：固体部分溶解，溶液变为蓝色；
进行猜想：由题意和质量守恒定律可知，红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；
【总结】由图表中数据可知金属与金属氧化物发生反应的，金属单质要比氧化物中的金属位置靠前，否则不反应．
答案：Mg+CuO
高温
.
Cu+MgO；
【猜想假设】②Cu、MgO和Mg； ③Cu、MgO和CuO；
【实验探究】实验现象：②有气体生成，溶液为无色；③溶液为蓝色；
进行猜想 氧化铁 铜和氧化铁的混合物
【总结】前．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查铝热反应及其应用，通过实验探究，来证明反应物的量的问题，不同的假设，通过不同的实验现象来验证．
