将40.0g 溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液与60.0g碳酸氢钙溶液混合，恰好完全反应．
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解题思路：根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数求出参加反应的氢氧化钠的质量，并根据方程式计算出生成碳酸钙的质量；二者恰好反应，所以反应后溶液是碳酸钠溶液，据方程式求出碳酸钠的质量，并据溶质的质量分数求解．
反应的氢氧化钠的质量是40.0g×10.0%=4g
设生成碳酸钙的质量为x，生成碳酸钠的质量为y
2NaOH+Ca（HCO3）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
80 106100
4g x y
[80/4g]=[106/y] x=5.3g
[80/4g]=[100/y] y=5.0g
所以反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数是：[5.3g/40.0g +60.0g−5.0g]×100%≈5.6%
答：（1）生成碳酸钙5.0g；
（2）反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数约是5.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 掌握方程式的计算，根据题目所给数据可知，计算结果要保留小数点后一位数字，并能依据具体化学反应分析所得溶液的质量，从而正确的计算溶质的质量分数．
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