温度一定时,水的离子积是一个定值,Kw = c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
纯水电离出的H+和OH-浓度相等都为 10^(-7) ,无论在什么溶液中,由水电离出的H+和OH-的浓度一定是相等的（因为水是电中性的）.
【一】酸或碱会抑制水的电离.
如果是酸性溶液,则溶液中的H+浓度比10^(-7)大的多,但是水的离子积恒等于10^(-14),
那么,溶液中的OH-的浓度就比10^(-7)小的多,OH-只由水电离得到,水电离出的H+和OH-浓度相等,比10^-7小的多.
所以,酸性溶液会抑制水的电离.
同理,碱性溶液也会抑制水的电离.
【二】能水解的盐都能促进水的电离.强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐.
因为这几种盐水解时要消耗水电离出的H+或者OH-,水进一步电离使H+或者OH-得到补充.
所以,能水解的盐会促进水的电离,且水解程度越大,促进水的电离程度越大.
回到题目：能促进水的电离一定要是能水解的盐.
【【解】】 Al C O H S五种元素中,只有Al^3+和H+是阳离子；阴离子有O^2- ；CO3^2-；SO3^2-；SO4^2-；S^2-；OH-；HSO3-；HSO4-；HS-；HCO3-
【①】如果阳离子只有H+,那么形成一定是酸,会抑制水的电离.
【②】如果阳离子只有Al^3+,Al^3+属弱碱阳离子,会发生水解,能促进水的电离,只需保证阴离子和Al^3+形成可溶性盐即可.
可以是Al2(SO4)3；Al2(SO3)3
【注意】：Al2(CO3)3和Al2S3虽然在水中的水解程度非常大,但是没有水解的那部分Al2(CO3)3和Al2S3是不溶于水的,不符合题意.
铝的酸式盐不常见,这里形成的大部分不溶于水,不考虑.
【综】：
Al C O H S五种元素组成的易溶于水的物质能促进水的电离的是：Al2(SO3)3和 Al2(SO4)3
