某同学将12g大理石放入盛有50g稀盐酸的烧杯中,结果恰好完全反应.经测定反应后烧杯中溶液质量为55.6g.请计算:该大
1个回答

解题思路:运用差量法分析,反应后溶液质量与反应前溶液质量之差与碳酸钙质量成正比.根据反应前后溶液质量的变化量求出碳酸钙质量,进而求出大理石中碳酸钙的质量分数

设大理石中碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑△溶液质量变化

100 44 100-44=56

x 55.6g-50g

[100/x=

56

55.6g−50g]

x=10g

大理石中碳酸钙的质量分数为

10g

12g×100%=83.3%

答:大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查根据化学方程式的计算以及守恒法的运用,本题难点分析反应前后溶液质量的变化量与碳酸钙之间的关系,根据题中溶液质量列出方程