在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（ ）
1个回答
解题思路：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、加水稀释促进水解；
B、加入NaOH固体抑制碳酸根水解；
C、水解反应是吸热反应，升温水解平衡正移；
D、CO2与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子．
A、加水稀释促进水解，OH-的物质的量增大，CO32-的物质的量减小，所以
c(OH−)
c(C
O2−3)增大，故A错误；
B、加入NaOH固体抑制碳酸根水解，HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，所以
c(HC
O−3)
c(C
O2−3)减小，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；
D、CO2与CO32-反应生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以碱性减弱，即PH减小，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．
考点点评： 本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与浓度无关，题目难度不大．
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