过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO.
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1.O2在标准状况下体积为67.2ml,也就是67.2/1000=0.0672L,换算成物质的量为0.0672/22.4=0.003mol.反应方程式可以看作是:

2CaO2→△ 2CaO + O2↑

2 1

x 0.003

因此x=0.006mol,CaO2的物质的量为0.006mol.

2.加入HCl发生如下反应:

2CaO2 + 4HCl = 2CaCl2 + 2H2O + O2 …… 2CaCO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ……CaCO3

从上面可以看到,生成的CaCO3来源有两部分,分别是从CaO2和CaO生成.

生成的CaCO3的物质的量为0.70/100=0.007mol.

从(1)的结果可以得到CaO2的物质的量,而根据钙原子守恒,可以知道关系2CaO2 - 2CaCl2 - 2CaCO3,因此由CaO2生成的CaCO3的物质的量为0.006mol.

因此由CaO生成的CaCO3的物质的量为0.007-0.006=0.001mol.

根据钙原子守恒有关系 CaO - CaCO3 ,因此CaO也是0.001mol,即0.001*56=0.056g.

现在我们知道了0.542g样品中有0.006molCaO2和0.056gCaO,剩下的质量就是结晶水了,所以结晶水的质量为0.542-0.006*72-0.056=0.054g,即0.054/18=0.003mol.

也就是说H2O与CaO2的物质的量之比为0.006:0.003=2:1,因此X的值为0.5