甲烷燃烧在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.
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这是原电池,原电池在写正负极反应时,需要遵循的原则是：负极发生氧化反应,正极发生还原反应.分析总反应可知甲烷发生氧化反应（CH4的碳是-4价,CO32-的碳是+4价）,O2发生还原反应（氧原子由0价到-2价）,所以负极发生的反应就是甲烷变成碳酸根的反应,

先写出：CH4 = CO32-,显然还要遵循元素守恒、原子守恒及电荷守恒,根据是碱性电解质,可知还有OH-,负极是失电子的反应,所以氢氧根（带负电荷）应写在反应物一边（因为CH4 = CO32-中左边不带电荷,右边带负电荷,既是反应物这边失电子,反应物所带负电荷应多于产物）,所以再写成：CH4 + OH- = CO32-,根据元素守恒,产物这边没氢,所以要加上含氢的物质(在此不能为H+,因为有OH-),又反应式中还有氧元素,所以产物中应含H2O,因此负极反应又补充为：CH4 + OH- = CO32- + H2O.如此就很简单了,先根据原子守恒配平为：

CH4 + 10OH- = CO32- +7H2O,最后根据电荷守恒,左边应失去8个电子,写出完整的负极反应：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- +7H2O

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