（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H 2O
电解
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2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，
①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl 2+S 2-=2Cl -+S↓，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊，
故答案为：Cl 2+S 2-=2Cl -+S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊；
②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，故答案为：
假设 主要操作 现象 结论
假设1：Cl 2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去 取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞 显红色 假设1正确
假设2： 或
假设 主要操作 现象 结论
假设1：Cl 2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去 取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液 显红色 假设2正确
假设2： ；
（2）①由流程可知，X为Cl 2，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，该离子反应为SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，故答案为：Cl 2；SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4；
②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量，则需测定苦卤样品的体积、Mg（OH） 2沉淀的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH） 2沉淀的质量；
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为xmol，由2NaCl+2H 2O
电解
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2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，则
200000×25%-x×58.5g/mol
200000-2x-71x ×100%=20%，解得x=195.4mol，所有氯气的物质的量为
195.4mol
2 =97.7mol，故答案为：97.7mol．
