将5.6克的铁粉加入到50克某质量分数的盐酸溶液中恰好完全反应,求一下几个问题
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设生成氢气的质量为x,消耗HCl的质量为y,生成的氯化亚铁的质量为z,则

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2(这里有一个气体符号,键盘打不出来,自己加上一下啊)

56 73 127 2

5.6g y z x

56/5.6g=2/x,56/5.6g=73/y,56/5.6g=127/z

x=0.2g,y=7.3g,z=12.7g

则盐酸的质量分数为7.3g/50g×100%=14.6%

又因为化学反应遵循质量守恒定律,所以反应后溶液的质量为5.6g+50g-0.2g=55.4g

所以反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数为12.7g/55.4g×100%=22.92%

答：生成的氢气有0.2g,2该盐酸的质量分数是14.6%,3反应后所得的氯化亚铁溶液的质量分数为22.92%.

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