一、氧气的性质：——助燃
1.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2.铝在空气中抗腐蚀：4Al + 3O2 = 2Al2O3
3.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
4.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
5.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
6.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
7.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
8.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
9.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
10.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、实验室制氧气：
1.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
三、自然界中的水：
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
四、二氧化碳的化学性质：
1.与水反应：H2O + CO2== H2CO3 碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
2.与石灰水反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
五、实验室制二氧化碳：大理石与稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
六、CO的性质：
1.还原氧化铁（金属冶炼）：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
x054CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
2.可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
3.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
4.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2 (SO4) 3 + 3H2↑
5.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
6.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu
10.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2 O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
11.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2 O3 + 3H2SO4=== Fe2 (SO4) 3 + 3H2O
12.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
13.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== CuSO4 + H2O
14．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
15．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
16．氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
17．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
18.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
19．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
20．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
21.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
23．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH) 2
24．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O ==== 2NaOH
