一块钠于氧气流中加热,反应片刻后不同程度地被氧化（有氧化钠和过氧化钠生成）,设法将其移入倒置于大 槽中装满水的容器中,测
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由题意知道,根据质量守恒定律,单质Na最后全部变成NaOH,由NaOH+HCl=H2O+NaCl知道,Na的物质的量和NaOH,HCl的物质的量都是一样的,是1mol/l*0.08l=0.08moi,所以纯钠质量为0.08*23=1.84g.
由标况336ml=0.336l,及2H2+O2=2H2O,知道H2为(0,336/22.4)*(2/3)=0.01mol,O2为0.005mol.
由4Na-2Na2O2-4NaOH+O2,得Na2O2为0.005*2=0.01mol,生成Na2O2消耗Na为0,01*2=0.02mol
2Na-2NaOH+H2,得Na为0,.01*2=0.02mol,根据元素守恒,生成Na2O的Na的物质的量为0.08-0.02-0.02=0.04mol,又2Na-Na2O,得Na20的物质的量为0.04/2=0.02mol,所以氧化后纯钠为0.02mol,Na2O为0.02mol,Na2O2为0.01mol.
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