求一道化学题的解释~往一无色透明溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解,产
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选D

1.AgNO3加入只有AgCl沉淀,加入硝酸不溶解.

2.Fe2(SO4)3加入只有BaSO4沉淀,加入硝酸不溶解.

3.H2SO4加入只有BaSO4沉淀,加入硝酸不溶解.

4.Na2SO4加入只有BaSO4沉淀,加入硝酸不溶解.

5.Na2CO3加入只有BaSCO3沉淀,加入硝酸完全溶解.

所以5必有,又为无色透明溶液,所以无Fe3+

A.AgNO3与Na2CO3不能共存.因为Ag+与CO32-不能共存.【错误】

B.AgNO3 H2SO4 Na2SO4 Na2CO3.Ag+与SO42-,CO32-不能大量共存.【错误】

C.Fe2(SO4)3 H2SO4 Na2SO4 Na2CO3,有Fe3+,错误.且Fe3+与CO32-不能共存.【错误】

D.Na2SO4 Na2CO3 ,能共存,加入BaCl2,有BaCO3,BaSO4沉淀,且加入稀硝酸,BaCO3溶解,产生CO2.【正确】

所以选D

祝楼主学习进步哦^^

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