关于Mg(OH)2和NH4+的问题

关于Mg(OH)2和NH4+的问题

我在高二化学的一些参考书上看到了一下方程式:

（1）Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应：

Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O

（2）Mg(OH)2悬浊液 和 CH3COONH4溶液反应:

Mg(OH)2(g) + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3·H2O

（3）MgCl2溶液中加入过量NH3·H2O:

MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl

请问以上反应有问题吗?

（1）（2）反应可以证明Mg(OH)2溶解是因为NH4+的原因,因为CH3COONH4显中性,与NH4Cl水解呈酸性无关.

如果是这样,那么（3）反应就不可能进行,因为只要有NH4+存在Mg(OH)2就不会大量生成,也就不会有沉淀析出.

希望专业人士解释一下.最好是有条件的实验后回答,看以上3个反应能否进行.

收藏：
0
点赞数：
0
评论数：
0
1个回答

三个都是可以的,并不矛盾

Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应：

Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O

反应前后,反应体系整体是酸性的

（2）Mg(OH)2悬浊液 和 CH3COONH4溶液反应:

Mg(OH)2(g) + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3·H2O

反应前后,反应体系整体是中性(可能会稍偏碱,略大于七,因为醋酸铵是弱酸弱碱盐可作为缓冲溶液,起缓冲作用)

（3）MgCl2溶液中加入过量NH3·H2O:

MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl

因为是过量氨水,反应前后,反应体系整体是碱性的

而镁离子0.1mol/L时pH9.1=才析出

10-5次方1mol/L时,pH=11.1才析出

这样你应该可以明白了吧

下面的网址里有一套大学无机化学的教材

你可以看看,我记得是第十章,沉淀溶解平衡

http://www.***.net/jpk/wjhx/index6-1-jiaoxueziyuan/index6-1-jiaoxueziyuan.html

点赞数：
0
评论数：
0
相关问题
关注公众号
一起学习，一起涨知识