不需要什么等效平衡.
2NO2 = N2O4
该反应的平衡常数表达式 K=[N2O4]/[NO2]^2
因为K只随温度变化而改变,所以该题目中K不变
向体系中冲入NO2或者N2O4以后,很容易判断出来的是NO2和N2O4的浓度都比原来的平衡浓度要增大.
因为K不变,所以N2O4浓度增大的倍数等于NO2浓度增大倍数的平方.简单来说就是N2O4如果浓度增大4倍,NO2的浓度必须增大2倍,才能保证K不变.
因为体系中只有它们两个,N2O4增大的比较快,所以体积分数的变化只有一种情况 就是N2O4的体积分数变大,NO2的体积分数变小.
虽然我说了很多,但是这个东西贪到数学上的知识实在太简单了,还不足以需要列式子,你就仔细看文字吧.
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