晶体硅的硅原子为什么采用sp3杂化
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硅的最外层电子数是4,其中3s,3p轨道各有两个,在以单键形成化合物时与其他原子再共用四个电子,使体系处于八电子的稳定结构中,为了使能量处于一个较低的状态,3s中一个电子先发生跃迁,接着3s和3p轨道杂化,形成4个杂化轨道.硅和碳处于同主族,可以和碳的杂化方式类比.
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