（2010•厦门）钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108mg．现按下列步骤测定某血样的含钙量：
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解题思路：（1）根据H2C2O4的质量利用化学方程式计算CaC2O4质量；

（2）根据质量守恒定律，由CaC2O4质量计算出Ca的质量，与正常血液含钙量比较，得出结论．

（1）10mL血液转化成的CaC2O4的质量为x

CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4

128 90

x2.25mg

128：x=90：2.25mg

x=3.2mg

（2）3.2mgCaC2O4中Ca质量=3.2mg×

40

128×100%=1.0mg

每升血样中Ca质量=（1000/10）×1.0mg=100mg

∵88mg＜100mg＜108mg

∴该血样含钙量正常．

答：10mL血液转化生成的CaC2O4质量为3.2mg，每升该血样含钙元素100mg，该血样钙含量正常．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，结合所学的相关知识和技能，进行认真解答即可．

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