解题思路：在反应3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，可根据氧化产物与还原产物的物质的量的关系判断氧化剂与还原剂的物质的量关系，进而计算质量比．
在反应3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，
反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂，
Cl2→KClO3，Cl化合价升高，则Cl2被氧化，Cl2为还原剂，
由生成物可知，被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5：1，
氧化剂和还原剂的质量比为5：1，
故选：B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算．
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