研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
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解题思路：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体，以此为突破口分析解答即可；

由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；

设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

[106/x＝

44

2.2g]

x=5.3g

则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

80106

z5.3g

[80/z＝

106

5.3g]

y=4g

则氢氧化钠的变质程度为[4g/13.3g−5.3g+4g]×100%=33.3%．

[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g

设参加反应氯化氢的质量为m

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

8gm

[40/8g＝

36.5

m]

m=7.3g；

盐酸的质量=[7.3g/14.6%]=50g．

[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．

故答案为：[解决问题]：

Na2CO3的质量/g 5.3

变质NaOH的质量/g 4.0

NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%[继续探究]实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g．

[发现问题]出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

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