理科好难喔T^T如果您有时间的话 就尽量写打一些讲解~THX了~附图 第四呢?
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1.单质氯Cl2,形成的是分子晶体,熔化的时候破坏的是范德华力（一种比化学键键能低很多的分子间的作用力）；氯化钠NaCl,形成的是离子晶体,熔化的时候破坏的是离子键,离子键比范德华力键能大很多
所以单质氯熔沸点比氯化钠低很多.
2.氢键,与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢,如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键.这种键称为氢键.
HF和H20可以形成氢键,HCl和H2S不能.
分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高.
所以HF的沸点比HCl高,H20的沸点比H2S高
3.选择C
A:O2是分子晶体,SiO2是原子晶体
B:NaI是离子晶体,I2是分子晶体
C:CO2和H2O都是分子晶体
D:CCl4是分子晶体(有机物都是分子晶体),NaCl是离子晶体
4.Al的氧化物Al2O3是两性氧化物（高一课本第5章元素周期律）
两性氧化物就是指兼具酸性和碱性氧化物的特征,既有能跟碱反应又能跟酸反应.
