解题思路：（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大；
溶液呈中性，说明氢离子的物质的量 等于氢氧根离子的物质的量；
（2）根据加入氢氧化钠后溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离；加入氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小；
（3）①燃料电池属于原电池，负极燃料失电子，正极氧化剂得电子，和负极相连为电解池的阴极，和正极相连为电解池阳极；
②燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
③电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，据此写出方程式，根据方程式计算；
阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素．
（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，某温度（t℃）时，水的KW=1.0×10-6.5×1.0×10-6.5=10-13＞10-14，所以温度高于室温，
故答案为：大于；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=
10−13
10−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，
则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，
a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
（2）已知25℃，时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11，如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，则电离平衡向右移动；加入氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，pH减小；
故答案为：向右；减小；
（3）①燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，和负极相连为电解池的阴极，和正极相连为电解池阳极，A和氧气相连，故A为阳极；
故答案为：阳极；
②该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
③电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设生成硝酸的物质的量为n，
4AgNO3+2H2O
通电
.
4Ag+O2↑+4HNO3；
432g 4mol
5.40g n
n=[5.4g×4mol/432g]=0.05mol，
阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出5.40g时转移电子是0.05mol，
A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol，故正确；
C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol＜0.05mol，故正确；
故答案为：0.05；BD．
点评：
本题考点： 水的电离；原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了水的电离、原电池和电解池原理，注意（3）题中，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，为易错点．
