标准状况下,1.68L气体物质的量为1.68/22.4=0.075mol;
产物通入石灰水,得白色沉淀(即CaCO3)15g,可知CaCO3物质的量为0.15mol,从而可推出产物中CO2的物质的量为0.15mol,质量为6.6g;
若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,即产物中CO2和H20总重为9.3g,可得产物中水的质量为9.3-6.6=2.7g,即0.15mol;
由此可知原0.075mol无色气体中共含有0.15mol的C元素和0.3mol的H元素,如是单一气体,即为C2H4;
如果是两种等物质的量的气体混合物,只有一种是烃,则其中一种必为0.0375mol的H2,剩余的0.0375mol气体中含有0.15mol的C和0.225mol的H,可得C4H6.
所以答案(1)2.7g
(2)C2H4
(3)C4H6 和 H2