解题思路：[推理假设]根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式；
[实验探究]
（1）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色；②明确镁和盐酸反应出现的现象；
（2）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；
（3）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质．
（4）根据该物质和氯化钡反应产生沉淀，且不能引进新的杂质，生成氯化钠考虑．
[推理假设]反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验探究]
（1）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；
②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；
（2）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸（也可使用pH计）；
（3）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO3）2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO3；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠．
（4）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既除去了氯化钡，还没有引入新的杂质．
故答案为：
[推理假设]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
[实验探究]（1）①石蕊；②无气泡产生（或无现象或无变化）；
（2）pH试纸（或pH计）
（3）
方案 加入试剂 分离方法 方案评价
引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO3-）
盐酸（或稀HCl或HCl） 蒸发结晶 （4）拓展运用：溶质是Na2CO3．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题考查探究酸的性质及书写有关化学方程式，题型设计科学合理，能很好的培养学生对酸的知识系统化，不再机械记忆，囫囵吞枣的记忆酸碱盐的知识点．
