下列框图甲所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生
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乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与B反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，可知B为NH 3，C为HCl，则丙为H 2，乙为N 2，丁应为Cl 2，E为NH 4Cl，NH 4Cl与强碱A反应生成NH 3与D，且D的焰色为紫色，含有K元素，故A为KOH、D为KCl，甲是日常生活中常见的金属，能与KOH反应生成氢气，则E为Al，

（1）工业制备氨气的化学方程式为：N 2+3H 2

催化剂

.

高温高压 2NH 3，

故答案为：N 2+3H 2

催化剂

.

高温高压 2NH 3；

（2）常温下，氯气与KOH反应的离子方程式为：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O，

故答案为：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O；

（3）图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置，

Ⅰ．当从M端通入气体时，应收集密度比空气大的气体，故可以收集C（HCl）、丁（Cl 2）；

Ⅱ．当从N端通入气体时，应收集密度比空气下的气体，故可收集的气体有：B（NH 3）、丙（H 2），

N 2密度与空气相差不大，不易采取排空气法收集，

故答案为：Ⅰ．③⑤；Ⅱ．②④；

（4）E中所含阳离子为NH 4 +，检验方法为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH 4 +，

故答案为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH 4 +；

（5）A中所含阳离子为K +，检验方法为：用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K +，

故答案为：用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K +．

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