解题思路：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，利用质量守恒及电子守恒来分析．
A．因S元素的化合价升高，则S2O32-是还原剂，故A正确；
B．根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe2O3，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；
D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）×NA=4NA，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，元素的化合价判断是解答本题的关键，注意S元素的化合价是解答的难点，题目难度较大．
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