若有1.2gC与O2反应成CO气体,求(1)消耗O2和生成CO的体积（标准状况下）

若有1.2gC与O2反应成CO气体,求(1)消耗O2和生成CO的体积（标准状况下）

（2）消耗的O2和生成的CO量气体的体积比与方程式中的计量数比有什么关系?

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C的物质的量 n=m/M =1.2 g / 12g/mol=0.1 mol

2C + O2 = 2CO

2 1 2

0.1 x y

所以,消耗的氧气的物质的量为0.05 mol,生成的CO的物质的量为0.1 mol,

V=n * 22.4

消耗氧气体积：1.12 L

CO体积：2.24 L

(2) 消耗的O2和生成的CO量气体的体积比与方程式中的计量数比是相等的.

V1 :V2 =n1 :n2 =1 :2

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