某化学课外兴趣小组为探究Na与CO 2 的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干
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【猜想与假设】根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素，所以假设1：白色固体含有碳酸钠；
【实验设计】②因为现象是“产生大量的气泡”，所以是碳酸钠和盐酸的反应发生了；③假设2成立，因此加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，用氯化钙把碳酸钠消耗完后，剩余的氯化钙溶液显中性，剩余的氧化钠会与水生成对应的碱，即氢氧化钠，溶液显碱性，所以加入2～3滴酚酞试液，溶液呈红色；
【反思提高】Na在CO 2中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是4Na+3CO 2
加热
.
2Na 2CO 3+C．
故答案为：假设1：Na 2CO 3；
【实验设计】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解
②取①中少量溶液，加入足量稀盐酸 产生大量气泡 假设1成立
③另取①中少量溶液，加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，再取少量滤液，向滤液中加入2～3滴酚酞溶液． 产生白色沉淀
溶液由无色变成红色 假设2成立 【反思提高】4Na+3CO 2
加热
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2Na 2CO 3+C
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