物质的量浓度相同的200mL Ba（OH）2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物
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解题思路：物质的量浓度相同的200mL Ba（OH）2溶液和150mL NaHCO3混合后，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，最终溶液中NaOH和Ba（OH）2，依据溶液中的离子比较离子浓度大小；
A、溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，离子浓度大小为：c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞C（H+），故A错误；
B、溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，离子浓度大小为：c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞C（H+），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）=2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+），故C错误；
D、溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）=2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+），故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；离子方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了化学方程式的计算应用，溶液中离子浓度大小比较的方法判断，溶液中电荷守恒的计算应用．题目难度中等．
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