几种弱酸的一级电离常数(25℃)如下表所示,下列说法正确的是(  )
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解题思路:A.

c(CI

O

)

c(HCIO)•c(O

H

)

=

c(Cl

O

).c(

H

+

)

c(HClO).c(

H

+

).c(O

H

)

=

K

a

K

w

,平衡常数只与温度有关;

B.草酸的电离平衡常数大于硫化氢,则pH相等的草酸浓度小于硫化氢,消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比;

C.次氯酸酸性大于碳酸氢根离子,次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠;

D.次氯酸和碘发生氧化会反应生成碘单质和盐酸,HI是强酸,硫化氢和HI不反应.

A.

c(CIO−)

c(HCIO)•c(OH−)=

c(ClO−).c(H+)

c(HClO).c(H+).c(OH−)=

Ka

Kw,平衡常数只与温度有关,温度不变,则平衡常数不变,所以温度不变HClO溶液中存在

c(CIO−)

c(HCIO)•c(OH−)值不变,该选项没有明确温度,故A错误;

B.草酸的电离平衡常数大于硫化氢,则pH相等的草酸浓度小于硫化氢,消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比,pH相等、体积相等的草酸的物质的量小于硫化氢,所以硫化氢消耗NaOH的物质的量多,故B错误;

C.次氯酸酸性大于碳酸氢根离子,次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠,离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故C正确;

D.次氯酸和碘发生氧化会反应生成碘单质和盐酸,反应方程式为HClO+2HI=I2+HCl+H2O,次氯酸是弱酸,盐酸是强酸,所以氢离子浓度增大,溶液的pH减小;HI和硫化氢不反应,但HI溶于水得到强酸,则溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故D错误;

故选C.

点评:

本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,涉及氧化还原反应、平衡常数等知识点,注意A中表达式的变形、D中HI是强酸,这些都是易错点.