0.1mol某烃与1.5氧气(过量)混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2h固体增重23.4g.
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设该烃分子式为CxHy

0.1mol烃与过量氧气反应生成0.1xmolCO2和0.05ymolH2O

通过Na2O2时

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

可以看作

2Na2O2+2CO=2Na2CO3

2Na2O2+2H2=4NaOH

所以增重的可看作是0.1xmolCO和0.05ymolH2的质量,

28*0.1x+2*0.05y=23.4

溢出的气体与原有的1.5mol氧气相比,减少的是进入0.1xmolCO的O2,

所以减少的O2物质的量是0.05xmol

1.5-0.05x=24.64/22.4

解得x=8,y=10

分子式C8H10