在标准状况下,将14克N2,11克co2,4克o2混合,混合气体体积多少?
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1 在标准状况下 V=n*22.4MOL/L

VN2=14/(14*2)MOL*22.4MOL/L=11.2L

Vco2=11/(12+16+16)MOL*22.4MOL/L=5.6L

Vo2=4/(16+16)*22.4MOL/L=2.8L

混合气体体积V=VN2+VCO2+VO2=19.6L

2 体积是4．48升（标准状况）所以n=4.48/22.4 MOL=0.2MOL

该气体摩尔质量M=m/n=14.2/0.2 g/mol=71g/mol

3 常温下,27．5克的水中溶解12．5克的cuso4·5H2O（式量250）,恰好达到饱和 所以cuso4完全溶解 溶液中溶质电离出的阴阳离子为CU2+和SO42-

12．5克的cuso4·5H2O（式量250) 所以cuso4·5H2O的物质的量 为12.5/250MOL=0.05MOL 1CU2+--1SO42---1cuso4·5H2O(对应关系）

即1MOLcuso4·5H2O中有1MOLCU2+和1MOLSO42-

该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 n=0.05MOL+0.05MOL=0.1MOL.

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