此题主要利用电荷守恒
PH=6的硫酸中氢离子浓度为10^-6M,硫酸根浓度为0.5*10^-6M
稀释100倍后硫酸根的浓度为0.5*10^-8M
稀释后的溶液中存在电荷守恒：2[SO42-]+[OH-]=[H+]
因为[OH-]*[H+]=10^14
所以0.5*10^-8M*2+10^14/[H+]=[H+]
解得氢离子浓度大约为1.1*10^-7M
而硫酸根离子的浓度为0.5*10^-8M
比值约为22：1
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