在KClO3+5KCl+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为(
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解题思路:5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化;KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原.

由5K

−1

Cl+K

+5

ClO3+3H2SO4═3

0

Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知,

KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化,而KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原,

由方程式可知,n(KCl):n(KClO3)=5:1,

被氧化与被还原的都是Cl,其物质的量之比等于质量之比,

则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5:1,

故选B.

点评:

本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可,难度不大.