解题思路：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算．
设2.3g钠与盐酸反应生成氢气的质量为x
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
46 2
2.3g x
[46/2.3g]=[2/x]
x=0.1g
设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
2.4g y
[24/2.4g]=[2/y]
y=0.2g
设2.7g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
2.7g z
[54/2.7g]=[6/z]
z=0.3g
所以按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比为0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，观察选项，故选A．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了常见金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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