(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
1个回答
(14分）(1)Fe 2 ＋、Fe 3 ＋、H ＋(2)B、C
(3)①过滤（1分） 洗涤（1分） ②4FeCO 3＋O 2
2Fe 2O 3＋4CO 2
(4)①250 mL容量瓶 ②b ③0.975(其余均为2分）
（1）磁性的固体Y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是Fe 2 ＋、Fe 3 ＋、H ＋。
（2）氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe 2 ＋、Al 3 ＋，即答案选BC。
（3）①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作Ⅱ的名称是洗涤。
②由于亚铁离子极易被氧化，所以在空气中煅烧碳酸亚铁的的化学方程式是4FeCO 3＋O 2
2Fe 2O 3＋4CO 2。
（4）①由于是配制250ml溶液，所以还需要250 mL容量瓶。
②样品的水溶液是显酸性的，应该用酸式滴定管。同样高锰酸钾溶液具有强氧化性，也应该用酸式滴定管，所以答案选b。
③根据5Fe 2 ＋＋MnO 4 －＋8H ＋===5Fe 3 ＋＋Mn 2 ＋＋4H 2O可知，25ml溶液中含有的亚铁离子的物质的量是0.01000mol/L×0.02L×5＝0.001mol，则FeSO 4·7H 2O的质量0.001mol×278g/mol×10＝2.78g，所以样品中FeSO 4·7H 2O的质量分数为2.78g÷2.850g＝0.975，即97.5％。
