(2014•青岛二模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.
图中可以看出反应A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ•mol-1
B.
图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C.
图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中,随着CO2的通入,溶液中水电离出的c(H+)变化关系
D.
图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由此可判断HX的酸性最强
解题思路:A.A→B的反应,反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热,B→C的反应,反应物的总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,结合能量的高低解答该题;
B.依据图象各种物质的物质的量浓度的变化分析,改变条件后各种物质的浓度曲线是连续渐变的据此分析;
C.分析图象可知水电离产生的氢离子浓度先增加后减小,说明二氧化碳通入的过程中先产生了促进水电离的物质,后又生成了抑制水的电离的物质,结合水的电离平衡的影响因素解答;
D.依据浓度相同的三种一元酸未加氢氧化钠溶液时pH值的大小可判断酸性的强弱.
A.整个反应中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4,故A错误;
B.如果t2时扩大容器的体积,则各种物质的浓度瞬间变小,浓度曲线不是连续的,故B错误;
C.NaOH溶液呈碱性对水的电离起抑制作用,水电离氢离子浓度较小,通入二氧化碳,氢氧化钠的浓度减小,对水的抑制程度较小,水电离的氢离子浓度增大,当二氧化碳过量时,二氧化碳与水反应生成碳酸又抑制水的电离,水电离的氢离子浓度减小,与图象相符合,故C正确;
D.氢氧化钠体积为0时,0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的PH分别约为4、2.5、1,故酸性大小为HX<HY<HZ,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 反应热和焓变;化学平衡的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了图象分析方法,反应特征的应用,主要是反应热量变化,平衡移动分析判断,水电离平衡影响因素,酸性强弱的判断,题目难度中等.
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