一道高中化学题现在有由几种可溶性化合物配成的混合溶液,其中仅含下列离子中的五种离子,且浓度均为0.1mol/L,已知阳离
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1.向原溶液中加入少量盐酸,则气体成分为NO.
因为加入盐酸,H+结合NO3-表现出强氧化性,可以把Fe2+氧化成Fe3+,同时放出气体
3 取1L原溶液,加入足量的氢氧化钠溶液,则有沉淀生成,洗涤,灼烧,最终所得的固体成分是
MgO和Fe2O3,其总质量是12g
因为加入足量的氢氧化钠溶液,则有沉淀生成,所以一定有Mg(OH)2和Fe(OH)2可能有Al3+,但是过量的NaOH可以溶解Al(OH)3,灼烧得到MgO和Fe2O3（因为没有隔离空气）,
所以n(MgO)=n(Mg2+)=1*0.1=0.1mol n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)=1*0.1*0.5=0.05mol
所以m(MgO+Fe2O3)=0.1*40+0.05*160=12g
2 原溶液中含有的阴离子一定有NO3-,阳离子一定有Fe2+,Mg2+
根据电荷守恒：假设原溶液有1L,所以正电荷：0.1*1*2+0.1*1*2=0.4mol
负电荷：0.1*1*1+X=正电荷=0.4mol
解得X=0.3 所以还一定有0.3mol负电荷,可以算得一定有SO42-和Cl-
所以原溶液中含有的阴离子一定有NO3-,SO42-,Cl-
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