将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和.试计算:(1)
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(1)设该温度下KNO3的溶解度为X

根据题意可知:该温度时,10克水中溶解10克硝酸钾所得溶液为饱和溶液.

则10g:10g=100g:X

X=100g

(2)设原来不饱和KNO3的溶液中含硝酸钾的质量为X

(100g+100g):100g=(200g-10g):X

X=95g

原来不饱和KNO3的溶解中溶质的质量分数=95g/200g*100%=47.5%

(3)95g硝酸钾的物质的量n=95g/101g/mol=0.94mol

硝酸钾溶液的体积V=200g/1.1g/cm3=181.8cm3=181.8ml=0.1818L

溶质的物质的量浓度=0.94mol/0.1818L=5.17mol/L