镁、铁、锌三种金属各30克,分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量各是多少?
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解题思路:根据金属与酸反应的方程式,金由属的质量可求出生成氢气的质量.

设30克镁、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为X、y、Z.

Mg+2HCl=MgCl2+H2

242

30g x

[24/2=

30g

X] 解得:X=2.5g

Fe+2HCl=FeCl2+H2

56 2

30g y

[56/2=

30g

y] 解得:y≈1.07g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

652

30g z

[65/2=

30g

Z] 解得:Z≈0.92g

答:镁、铁、锌与盐酸反应,生成氢气的质量分别是2.5g,1.07g,0.92g.

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力.解题时注意数据的准确性.