（1）Mg+2H +=Mg 2++H 2↑（1分）
镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；
4min后由于溶液中H +浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。
（2）Mg(OH) 2(s)+2NH 4 += Mg 2++2NH 3·H 2O（2分）
（3） ① 负极（1分）②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）
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