答：化学键的键能越高,总能量就越大,化学键的键能越低,总能量就越小.化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低.一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol.氢键的键能约在40kJ/mol以下.化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子,所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因.
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