某种只含碳和氢两种元素的气态化合物,它的密度是同温同压下氢气的15倍,取该化合物3.0g的氧气中充分燃烧,将燃烧后产物通
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很简单的

这个是高中解法

密度是氢气15倍

那么相对分子量是15*2=30

设是CxHy

解得x=2,y=6时候符合

即是C2H6乙烷

这个是初中解法

生成的水是H2O 5.4g

其中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6g

那么C元素的质量是3-0.6=2.4g

那么C和H的个数比是

(2.4/12):(0.6/1)=1:3

所以是(CH3)n

因为相对分子量是30

解得(12+3)n=30

所以n=2

即是C2H6