解题思路：（1）由图可知，N减少，M增加，并利用量的变化来分析；
（2）物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，平衡时正逆反应速率相等，化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比；
（3）根据反应前后气体的化学计量数关系判断压强的、是否对平衡产生影响；
（4）从外界条件对平衡移动的影响分析能增大反应速率的措施；
（5）根据v=[△c/△t]求出v（SO2），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；根据方程式，计算出SO3的物质的量，再利用c=[n/V]计算SO3的物质的量浓度．
（1）由图可知，N减少8-2=6，M增加5-2=3，N为反应物，M为生成物，且变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2N （g）⇌M （g），
故答案为：2N （g）⇌M （g）；
（2）因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t3为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等，
由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N）﹕v（M）=2：1，
故答案为：t3；=；2：1；
（3）反应的化学方程式为2N⇌M，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变，故答案为：能；
（4）A．升高温度，反应速率增大，故A正确；
B．降低压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．减小M的浓度，反应速率减小，故C错误；
D．将反应容器体积缩小，反应物的浓度增大，则反应速率增大，故D正确；
故答案为：AD；
（5）以SO2表示的该反应的速率v（SO2）=
(7−3)mol
4L
4s=0.25mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=[1/2]v（SO2）=[1/2]×0.25mol•L-1•s-1=0.125mol•L-1•s-1；
参加反应的SO2的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量，平衡时SO3的物质的量浓度为c（SO3）=[4mol/4L]=1mol/L．
故答案为：0.125mol•L-1•s-1；1mol/L．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素、化学平衡的有关计算，难度不大，O2表示的该反应的速率可以用定义法也可以用化学计量法，化学计量法比定义法稍简单，注意对图象的分析．
